LA LLUVIA ÁCIDA

La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo. En interacción con el vapor de agua, estos gases forman ácido sulfúrico y ácidos nítricos. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.

La lluvia normalmente presenta un pH de aproximadamente 5.65 (ligeramente ácido), debido a la presencia del CO₂ atmosférico, que forma ácido carbónico, H₂CO₃. Se considera lluvia ácida si presenta un pH de menos de 5 y puede alcanzar el pH del vinagre (pH 3). Estos valores de pH se alcanzan por la presencia de ácidos como el ácido sulfúrico, H₂SO₄, y el ácido nítrico, HNO₃. Estos ácidos se forman a partir del dióxido de azufre, SO₂, y el monóxido de nitrógeno que se convierten en ácidos.

Formación de la lluvia ácida

·         Una gran parte del SO₂ (dióxido de azufre) emitido a la atmósfera procede de la emisión natural que se produce por las erupciones volcánicas, que son fenómenos irregulares. Sin embargo, una de las fuentes de SO₂ es la industria metalúrgica

               S + O₂ → SO₂

·         En la fase gaseosa el dióxido de azufre se oxida por reacción con el radical hidroxilo por una reacción intermolecular.

              SO₂ + OH· → HOSO₂· seguida por HOSO₂· + O₂ → HO₂· + SO ₃

·         En presencia del agua atmosférica o sobre superficies húmedas, el trióxido de azufre (SO₃) se convierte rápidamente en ácido sulfúrico (H₂SO₄).

SO₃(g) + H₂O (l) → H₂SO₄(l)

·         El NO se forma por reacción entre el oxígeno y el nitrógeno a alta temperatura.

O₂ + N₂ → 2NO

·         Una de las fuentes más importantes es a partir de las reacciones producidas en los motores térmicos de los automóviles y aviones, donde se alcanzan temperaturas muy altas. Este NO se oxida con el oxígeno atmosférico,

            O₂ + 2NO → 2NO₂, y este 2NO₂

y reacciona con el agua dando ácido nítrico (HNO₃), que se disuelve en el agua.

           3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

 Efectos de la lluvia ácida

Los efectos de la lluvia acida son desastrosos para el medio ambiente, ya que este compuesto corroe toda la vegetación y por consecuencia los animales se ven perjudicados por la falta de alimento y de refugio. Por lo tanto la lluvia acida no solo causa estragos en el paisaje sino que también afecta a flora y fauna llegando a producir extinciones en sitios donde la fauna y la flora son específicas y solo se  hallan en esos lugares.

  

lluvia acida